Quantité de matière (la mole) Seconde

La mole est le « paquet » du chimiste : 1 mol contient 6,02 × 10²³ entités (nombre d'Avogadro). La quantité de matière n se calcule avec n = m ⁄ M.

📌 Les formules à connaître

Quantité de matière
m en g, M (masse molaire) en g/mol → n en mol.		 n = m ⁄ M
Nombre d'entités
Nₐ = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.		 N = n × Nₐ
Masse molaire moléculaire
Somme des masses molaires atomiques (tableau périodique).		 M(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol

🧮 Calculer n = m / M

Résultat

n = 36 ⁄ 18 = 2 mol (soit 1,2 × 10²⁴ molécules)

    Modifie les valeurs : le résultat se met à jour instantanément.

    ✏️ Exemples corrigés

    Quantité de matière dans 11,7 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) ?
    n = 11,7 ⁄ 58,5 = 0,2 mol.
    Masse de 0,5 mol de glucose C₆H₁₂O₆ (M = 180 g/mol) ?
    m = n × M = 0,5 × 180 = 90 g.

    📝 Exercices d'entraînement

    1. Exercice 1. Calcule la quantité de matière contenue dans 22 g de dioxyde de carbone CO₂ (M = 44 g/mol).

      Voir la correction
      n = m ÷ M = 22 ÷ 44 = 0,5 mol.

    2. Exercice 2. Calcule la masse de 0,25 mol de chlorure de sodium NaCl (M = 58,5 g/mol).

      Voir la correction
      m = n × M = 0,25 × 58,5 = 14,6 g (14,625 g).

    3. Exercice 3. Combien de molécules contient 0,5 mol d'eau ?

      Voir la correction
      N = n × Nₐ = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³ molécules.

    🎯 S'entraîner avec des exercices générés

    Un énoncé différent à chaque fois : réponds, vérifie, et enchaîne les questions. Tout se passe dans ton navigateur.

    Chargement de la première question…

    ❓ Questions fréquentes

    Pourquoi utiliser la mole ?
    Les atomes sont trop petits pour être comptés un par un : la mole permet de manipuler des nombres pratiques tout en raisonnant sur des quantités d'entités.