Le pH et l'acidité Terminale
Le pH mesure l'acidité d'une solution : pH = −log[H₃O⁺]. Échelle de 0 à 14 : acide en dessous de 7, neutre à 7, basique au-dessus.
📌 Les formules à connaître
| Définition [H₃O⁺] : concentration en ions oxonium, en mol/L. |
pH = −log[H₃O⁺] |
| Concentration depuis le pH | [H₃O⁺] = 10^(−pH) |
| Repères Citron ≈ 2 ; eau pure = 7 ; eau de Javel ≈ 11. |
pH < 7 : acide ; pH = 7 : neutre ; pH > 7 : basique |
| Variation Une unité de pH = un facteur 10 sur la concentration. |
pH − 1 ⟺ [H₃O⁺] × 10 |
🧮 Calculer un pH
Résultat
pH = −log(10⁻³) = 3 (solution acide)
Modifie les valeurs : le résultat se met à jour instantanément.
✏️ Exemples corrigés
[H₃O⁺] = 10⁻⁵ mol/L. Quel pH ?
pH = −log(10⁻⁵) = 5 : solution acide.
Un soda a un pH de 3, l'eau du robinet 7. Rapport des concentrations ?
4 unités d'écart → facteur 10⁴ = 10 000 fois plus d'ions H₃O⁺ dans le soda.
📝 Exercices d'entraînement
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Exercice 1. Une solution a [H₃O⁺] = 2 × 10⁻⁴ mol/L. Calcule son pH (arrondi au dixième).
Voir la correction
pH = −log(2 × 10⁻⁴) = −(log 2 − 4) = 4 − 0,30 ≈ 3,7 : solution acide. -
Exercice 2. Une solution a un pH de 11. Calcule [H₃O⁺]. Acide ou basique ?
Voir la correction
[H₃O⁺] = 10⁻¹¹ mol/L. pH > 7 : solution basique. -
Exercice 3. Le vinaigre a un pH ≈ 3, l'eau pure un pH = 7. Combien de fois le vinaigre contient-il plus d'ions H₃O⁺ ?
Voir la correction
Écart de 4 unités de pH → facteur 10⁴ = 10 000 fois plus concentré en H₃O⁺.
🎯 S'entraîner avec des exercices générés
Un énoncé différent à chaque fois : réponds, vérifie, et enchaîne les questions. Tout se passe dans ton navigateur.
Chargement de la première question…
❓ Questions fréquentes
Un pH peut-il être négatif ?
Oui, pour des solutions très concentrées en acide ([H₃O⁺] > 1 mol/L), mais c'est rare en pratique courante.
Comment mesure-t-on le pH ?
Avec du papier pH (approximatif) ou un pH-mètre (précis), à étalonner avec des solutions tampons.